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Química
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sexta-feira, 11 de dezembro de 2015
A HISTÓRIA DO CÉSIO
Olá sejam bem vindos a mais um post !!! A abordagem de hoje será de um jeito diferente. Apresentaremos a vocês o elemento Césio de uma forma mais poética. Esperamos que Vocês gostem tanto quanto nós do cordel elaborado por duas de nossas integrantes: Anelyssa Drielly e Welly Evilly.
A HISTÓRIA DO CÉSIO
O Césio é um elemento
Que na Química tem val
Significa “céu azul”
Sendo alcalino metal.
Na reação ele é chamado
Pra mais rápido formar
O produto desejado
Para o sucesso alcançar.
Feroz, reage com ácidos
Formando diversos sais.
Em Natura é encontrado
Só em poucos minerais.
Na década de sessenta
Kirchhoff teve um achado
Foi um pó esbranquiçado,
Que como Césio é chamado.
Bunsen também o ajudou
Mostrou de cloreto a sais.
Complementando o estudo,
Verificou os minerais.
No processo eletrolítico,
Uma nova forma se viu
Pelas mãos de
Setterburg
O Césio metal surgiu.
Césio com toda sua pompa
Em meio a sua majestade,
Mostra sem excitação
Dentre todos seus
compostos,
Brometo vale frisar
É visto em cintiladores
Pra radiação notar.
Aquele dito pó branco
De íons é gerador
Em baterias é posto
Gerando luz com ardor.
Temos uma variedade
Com três dígitos no
nome
Nesta ordem 1, 3, 7
Que pro doutor tem
renome.
Mas, tome muito cuidado
Para não se engabelar
1, 3, 7 é perigoso
Se exposto o encontrar.
Lá, isolado na máquina,
Pode agir com bom vigor,
Combatendo o dito
câncer,
O malvado e destruidor.
Porém, ele é radioativo,
Se for conduzido por mal
Pode ser então nocivo
Ferindo até animal.
Mudando nossa conversa
Um caso tem que ser
dito
Aconteceu um desastre
Que não foi nada bonito.
Na cidade de Goiânia
Sucedeu um acidente
Longe da área nuclear
Que matou bastante
gente.
Através de catadores
Um objeto foi achado,
“A Máquina radioativa”
E o perigo foi lançado.
Venderam o equipamento,
Seu novo dono o
quebrou.
Quis com o ferro topar
Porém, um pó branco
achou.
Substância tão falada
Que uma luz brilhante emite!
Achou bonito e o vendeu
Porém, vou dar um
palpite:
Estava contaminado
Com o resquício do tal
pó
Que ligeiro se alastrou
Contaminando sem dó.
Distribuiu para todos
Inclusive pra sua filha
Que se “pinta” com o
“pó”
Confundindo com
pastilha.
Essa contaminação
Provocou várias reações
Dentre elas se destacam
Vômito e amputações.
A doença foi notada
Logo após uns quinze
dias.
Entretanto, era tarde,
Já não tinham
garantias...
Tantas pessoas se foram
Sem pena nem acalanto
Pais tristes,
deprimidos
Secaram todo seu pranto.
Mas, é preciso falar,
Que o césio tem
relevância,
Visto que já foi citado
O seu uso e abundância.
Então sem mais delongas,
Até com certo pesar
Esta estrofe te diz:
“O cordel vai acabar”.
Nos esperamos que goste,
Pois, foi de coração
Que fizemos estas rimas
Pra chamar sua atenção.
Ácidos e bases
Olá galerinha, vamos dar continuidade aos assuntos de química? Os escolhidos de hoje serão os ácidos e as bases.
ÁCIDOS
Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+.
Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+.
Exemplos:
HCl + H2O → H+ + Cl-
HF + H2O → H+ + F-
H2SO4 → H+ + SO2-
Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+.
Exemplos:
HCl + H2O → H+ + Cl-
HF + H2O → H+ + F-
H2SO4 → H+ + SO2-
Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula.
As principais características dos ácidos são:
- sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos);
- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
- mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas);
- reagem com base formando sal e água.
As principais características dos ácidos são:
- sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos);
- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
- mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas);
- reagem com base formando sal e água.
Utilidade
- Ácido sulfúrico (H2SO4) – produto químico mais utilizado na indústria, por isso o consumo de ácido sulfúrico mede o desenvolvimento industrial de um país. É corrosivo e muito solúvel em água. É usado em baterias de automóveis, na produção de fertilizantes, compostos orgânicos, na limpeza de metais e ligas metálicas (aço).
- Ácido clorídrico (HCl) – é um dos componentes do suco gástrico do nosso estômago. O HCl puro é um gás muito corrosivo e tóxico. O HCl em solução aquosa é sufocante e corrosivo. É usado na limpeza de pisos e paredes de pedra ou azulejo. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro.
- Ácido fluorídrico (HF) – é utilizado para a produção de alumínio, corrosão de vidros (em automóveis), decoração em objetos de vidro. É altamente corrosivo para a pele.
- Ácido nítrico (HNO3) – ácido tóxico e corrosivo. Utilizado na produção de fertilizantes e de compostos orgânicos.
BASES
Base é toda substância que em água produz o ânion OH- (hidroxila). Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-.
Exemplos:
NaOH + H2O ↔ Na+ + OH-
Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH-
Al(OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH-
Exemplos:
NaOH + H2O ↔ Na+ + OH-
Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH-
Al(OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH-
Identifica-se uma base pela presença de OH- no lado direito da fórmula.
As principais características das bases são:
- sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua);
- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
- mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base;
-reagem com ácidos formando sal e água.
As principais características das bases são:
- sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua);
- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
- mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base;
-reagem com ácidos formando sal e água.
Utilidade
- Hidróxido de sódio (NaOH) – conhecida também como soda cáustica. É tóxico e corrosivo. Usado para desentupir pias. É muito usado na indústria química para preparar sabão e outros compostos orgânicos.- Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2)
– usado como antiácido estomacal. É também chamado de leite de magnésia.
- Hidróxido de cálcio – (Ca(OH)2) – chamado de cal
hidratada, cal apagada ou cal extinta. Usada na construção civil para preparar
argamassa e usado em pinturas. O hidróxido de cálcio em água é chamado de leite
de cal ou água de cal.
- Hidróxido de amônio (NH4OH) em solução aquosa é conhecido
como amoníaco ou amônia. Usado em limpeza doméstica, saponificações de gorduras
e óleos. É tóxico e irritante aos olhos.
Enchendo bexigas com bicarbonato de sódio e vinagre (ácido acético)
Materiais:
- Bexigas (daquelas usadas em aniversários)
- Bicarbonato de sódio
- Vinagre branco
- Colher de sobremesa
- Garrafa plástica de 500 mL (pode ser de água mineral)
Primeiro, coloque duas colheres de sobremesa de bicarbonato de sódio dentro de uma bexiga (para facilitar você pode contar com a ajuda de um funil). Em seguida coloque aproximadamente dois dedos de vinagre dentro da garrafa plástica. Após realizados os primeiros passos você deve encaixar a bexiga no gargalo da garrafa plástica, como indica a figura:
Para finalizar o experimento levante a bexiga fazendo com que o bicarbonato caia no vinagre (sem tirar o balão de festa da garrafa) e observe o que acontece.
Entendendo o que aconteceu:
Observa-se que assim que o bicarbonato de sódio entra em contato com o vinagre ocorre a formação de uma espuma e em seguida a bexiga começa a encher. Isso acontece porque o vinagre em sua composição contém cerca de 5% de ácido etanoico (também conhecido como ácido acético) é ele que reagirá com o bicarbonato de sódio (que é uma base), produzindo acetato de sódio (que é um sal), dióxido de carbono ( que é conhecido como gás carbônico CO₂) e água. É o gás carbônico o responsável por encher a bexiga. Esta reação obedece a seguinte equação química:
NaHCO₃(s) + CH₃COOH(l) ----> CH₃COONa(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
Espero que tenham gostado. Continuem acessando e divulgando o site. Beijos e até a próxima!!!
sexta-feira, 4 de dezembro de 2015
"QUÍMICA ORGÂNICA"
História
Antigamente, no século XVIII, todos os compostos químicos eram divididos entre orgânicos e inorgânicos. A diferença entre eles, é que os orgânicos eram somente substâncias que fossem produzidas por um organismo vivo (animais, vegetais, bactérias, etc), utilizando uma "força vital", proposta por Berzelius.Porém em 1828, Friedrich Wöhler conseguiu criar uréia em laboratório, somente aquecendo o cianato de amônio (NH4CNO):
NH4CNO -> (NH2)2CO
Compostos orgânicos, inorgânicos e de transição
Os orgânicos, têm em sua composição o carbono e o hidrogênio. Compostos que tenham carbono, mas sem hidrogênio, são considerados compostos de transição. Os inorgânicos não contém carbonos.- Exemplos de compostos em transição: CO2, CaC2, etc;
- Exemplos de compostos inorgânicos: H2O, HCl, etc;
- Exemplos de compostos orgânicos: CH4, C2H4O2;
Características do elemento Carbono
Para entender toda a química orgânica, é inevitável conhecer o seu elemento básico, o carbono:- Massa: 12
- Nº de prótons: 6
- Nº de nêutrons: 6
- Nº de elétrons: 6
Propriedades do carbono
- Ametal
- Tetravalente (realiza até quatro ligações de elétrons)
- Geometria tetraédrica (forma de pirâmide), com ângulos de 109º e 29' entre as quatro ligações
- Anfótero, pode realizar ligações com átomos eletropositivos e eletronegativos (receber ou "doar" elétrons)
- NOX entre -4 e 4
- Capacidade de formar cadeias (vários carbonos em sequência)
"COMO TUDO COMEÇOU? HISTÓRIA DA QUÍMICA ORGÂNICA"
QUÍMICA ORGÂNICA
Para descrever substâncias extraídas de organismos vivos. Acreditava-se que elas só podiam ser produzidas em organismos vegetais e animais, mas nunca em laboratório. Entretanto, provou-se que o homem conseguia sim sintetizar compostos orgânicos em laboratório, e então a definição de Química Orgânica mudou para:
“Ramo da Química que estuda a maioria dos compostos formados pelo elemento carbono”.
Visto que o carbono é tetravalente, podendo realizar quatro ligações de diferentes maneiras, com átomos de outros elementos ou com átomos do próprio carbono, existem milhões de seus compostos. Uma quantidade muito superior do que a de compostos inorgânicos conhecidos atualmente. Tais compostos são agrupados em diferentes funções que apresentam propriedades químicas semelhantes, tais como os hidrocarbonetos, os álcoois, as cetonas, os aldeídos, os ácidos carboxílicos, os ésteres, os éteres, as aminas, as amidas, entre outros.
Utilidade da Química Orgânica;
Os compostos orgânicos existem em maior quantidade em relação aos inorgânicos.
Até 2005 já eram conhecidos 18.000.000 compostos orgânicos e hoje é uma das áreas mais estudadas na indústria química, a indústria do petróleo. Foi possível fabricar plásticos, como o náilon, poliéster, teflon, raiom, etc.
Plataforma Petrolífera.
Corantes, medicamentos e garrafas de polietileno (PET).
ÁTOMO DE CARBONO
O átomo de carbono possui massa atômica (A) igual a 12,01u e número atômico (Z) igual a 6.
Veja a sua configuração eletrônica:
O átomo de carbono possui 6 elétrons, sendo 4 elétrons na última camada (camada de valência). Por esse motivo, chamamos o átomo de carbono de tetravalente.
POSTULADOS DE KEKULÉ
O químico alemão Friedrich August Kekulé foi quem estudou as principais características do átomo de carbono. Explicou as propriedades em forma de três postulados:
1° Postulado de Kekulé: O carbono é tetravalente;
Como o átomo de carbono possui 4 elétrons na sua última camada, ele tem quatro valências livres e pode fazer quatro ligações covalentes, formando moléculas. Desta forma, o átomo fica estável.
2° Postulado de Kekulé: O carbono tem 4 valências livres;
O átomo de carbono tem as quatro valências livres. A posição do heteroátomo não difere os compostos.
Exemplo: clorofórmio (CH3Cl)
3° Postulado de Kekulé: O carbono forma cadeias carbônicas;
Os átomos de carbono agrupam-se entre si, formando estruturas de carbono, ou cadeias carbônicas.
"PARÓDIA SOBRE QUÍMICA ORGÂNICA"
Divertida Paródia sobre a Química Orgânica.
Curta o som e aprenda de uma forma diferente!! :)
"INTRODUÇÃO A QUÍMICA GERAL: DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA"
Explicação em áudio sobre uma breve
introdução a Química Geral.
(PodCast)
"DISTRIBUIÇÃO SEM COMPLICAÇÃO"
#Vídeo1
Distribuição Eletrônica
Diagrama de Linus Pauling, distribuição eletrônica de átomos neutros e íons.Aula sobre os métodos de separação de misturas.
"QUÍMICA INORGÂNICA"
“Ramo da Química que estuda os compostos inorgânicos, os quais não apresentam na sua constituição obrigatoriamente os elementos químicos carbono (formando encadeamentos) e hidrogênio.”
Os compostos inorgânicos apresentam, em sua maioria, algumas importantes características, como o fato de serem iônicos (com exceção dos ácidos inorgânicos que são covalentes), sólidos em temperatura ambiente (com exceção dos ácidos inorgânicos que são líquidos e de alguns óxidos que são gasosos) e apresentarem metais em sua composição (com exceção da maioria dos ácidos inorgânicos).
As características dos compostos inorgânicos estão relacionadas com a classe funcional à qual eles pertencem. Já a obtenção deles está associada às reações químicas necessárias para a sua formação. Por isso, o estudo da Química Inorgânica é subdivido em diversas partes:
- Ácidos: substâncias inorgânicas que se ionizam em água e formam o cátion hidrônio;
O ácido presente no limão é um exemplo de substância estudada pela Química Inorgânica - Sais: substâncias inorgânicas que se dissociam em água e liberam um cátion diferente do hidrônio e um ânion diferente da hidroxila;
- Óxidos: compostos binários que apresentam o elemento oxigênio como o mais eletronegativo;
