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A HISTÓRIA DO CÉSIO

           Olá sejam bem vindos a mais um post !!!  A abordagem de hoje será de um jeito diferente. Apresentaremos a vocês o elemento Césio de uma forma mais poética. Esperamos que Vocês gostem tanto quanto nós do cordel elaborado por duas de nossas integrantes: Anelyssa Drielly e Welly Evilly.

                                                              A HISTÓRIA DO CÉSIO 

                                                            

O Césio é um elemento

Que na Química tem val

Significa “céu azul”

Sendo alcalino metal.

Na reação ele é chamado

Pra mais rápido formar

O produto desejado

Para o sucesso alcançar.

Feroz, reage com ácidos

Formando diversos sais.

Em Natura é encontrado

Só em poucos minerais.

Na década de sessenta

Kirchhoff teve um achado

Foi um pó esbranquiçado,

Que como Césio é chamado.

Bunsen também o ajudou

Mostrou de cloreto a sais.

Complementando o estudo,

Verificou os minerais.

No processo eletrolítico,

Uma nova forma se viu

Pelas mãos de Setterburg

O Césio metal surgiu.

Césio com toda sua pompa

Em meio a sua majestade,

Mostra sem excitação

Toda sua utilidade.

Dentre todos seus compostos,

Brometo vale frisar

É visto em cintiladores

Pra radiação notar.

Aquele dito pó branco

De íons é gerador

Em baterias é posto

Gerando luz com ardor.

Temos uma variedade

Com três dígitos no nome

Nesta ordem 1, 3, 7

Que pro doutor tem renome.

Mas, tome muito cuidado

Para não se engabelar

1, 3, 7 é perigoso

Se exposto o encontrar.

Lá, isolado na máquina,

Pode agir com bom vigor,

Combatendo o dito câncer,

O malvado e destruidor.

Porém, ele é radioativo,

Se for conduzido por mal

Pode ser então nocivo

Ferindo até animal.

Mudando nossa conversa

Um caso tem que ser dito

Aconteceu um desastre

Que não foi nada bonito.

Na cidade de Goiânia

Sucedeu um acidente

Longe da área nuclear

Que matou bastante gente.

Através de catadores

Um objeto foi achado,

“A Máquina radioativa”

E o perigo foi lançado.

Venderam o equipamento,

Seu novo dono o quebrou.

Quis com o ferro topar

Porém, um pó branco achou.

Substância tão falada

Que uma luz brilhante emite!

Achou bonito e o vendeu

Porém, vou dar um palpite:

Estava contaminado

Com o resquício do tal pó

Que ligeiro se alastrou

Contaminando sem dó.

Distribuiu para todos

Inclusive pra sua filha

Que se “pinta” com o “pó”

Confundindo com pastilha.

Essa contaminação

Provocou várias reações

Dentre elas se destacam

Vômito e amputações.

A doença foi notada

Logo após uns quinze dias.

Entretanto, era tarde,

Já não tinham garantias...

Tantas pessoas se foram

Sem pena nem acalanto

Pais tristes, deprimidos

Secaram todo seu pranto.

Mas, é preciso falar,

Que o césio tem relevância,

Visto que já foi citado

 O seu uso e abundância.

 Então sem mais delongas,

Até com certo pesar

Esta estrofe te diz:

“O cordel vai acabar”.

Nos esperamos que goste,

Pois, foi de coração

Que fizemos estas rimas

Pra chamar sua atenção.

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Ácidos e bases

Olá galerinha, vamos dar continuidade aos assuntos de química? Os escolhidos de hoje serão os ácidos e as bases.

ÁCIDOS

 Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+.
Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+.
Exemplos:
HCl  + H₂O  →  H⁺  +  Cl^-
HF  +   H₂O  →  H⁺  +  F^-
H₂SO₄  →  H⁺ +  SO^2-

Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula.
As principais características dos ácidos são:
- sabor azedo (em  geral tóxicos e corrosivos);
- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
- mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas);
- reagem com base formando sal e água.

Utilidade

- Ácido sulfúrico (H₂SO₄) – produto químico mais utilizado na indústria, por isso o consumo de ácido sulfúrico mede o desenvolvimento industrial de um país. É corrosivo e muito solúvel em água. É usado em baterias de automóveis, na produção de fertilizantes, compostos orgânicos, na limpeza de metais e ligas metálicas (aço).

- Ácido clorídrico (HCl) – é um dos componentes do suco gástrico do nosso estômago. O HCl puro é um gás muito corrosivo e tóxico. O HCl em solução aquosa é sufocante e corrosivo. É usado na limpeza de pisos e paredes de pedra ou azulejo. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro.

- Ácido fluorídrico (HF) – é utilizado para a produção de alumínio, corrosão de vidros (em automóveis), decoração em objetos de vidro. É altamente corrosivo para a pele.

- Ácido nítrico (HNO₃) – ácido tóxico e corrosivo. Utilizado na produção de fertilizantes e de compostos orgânicos.

 BASES

Base é toda substância que em água produz o ânion OH- (hidroxila). Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-.
Exemplos:
NaOH + H₂O ↔ Na+ + OH-
Mg(OH)₂ + H₂O ↔ Mg²⁺ + 2OH^-
Al(OH)₃ + H₂O ↔ Al³⁺ + 3OH^-

Identifica-se uma base pela presença de OH^- no lado direito da fórmula.
As principais características das bases são:
- sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua);
- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
- mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base;
-reagem com ácidos formando sal e água.

Utilidade

- Hidróxido de sódio (NaOH) – conhecida também como soda cáustica. É tóxico e corrosivo. Usado para desentupir pias. É muito usado na indústria química para preparar sabão e outros compostos orgânicos.- Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)₂) – usado como antiácido estomacal. É também chamado de leite de magnésia.

- Hidróxido de cálcio – (Ca(OH)₂) – chamado de cal hidratada, cal apagada ou cal extinta. Usada na construção civil para preparar argamassa e usado em pinturas. O hidróxido de cálcio em água é chamado de leite de cal ou água de cal.

- Hidróxido de amônio (NH₄OH) em solução aquosa é conhecido como amoníaco ou amônia. Usado em limpeza doméstica, saponificações de gorduras e óleos. É tóxico e irritante aos olhos.

       Nem só de teoria vive a nossa amada química, então depois deste pequeno resumo que tal partimos para a parte prática da coisa? Logo abaixo vem um experimento de fácil execução e reagentes bem simples para que você possa fazer em casa.

Enchendo bexigas com bicarbonato de sódio e vinagre (ácido acético)  

Materiais:

• Bexigas (daquelas usadas em aniversários)
• Bicarbonato de sódio
• Vinagre branco
• Colher de sobremesa 
• Garrafa plástica de 500 mL (pode ser de água mineral)

Execução:

           Primeiro, coloque duas colheres de sobremesa de bicarbonato de sódio dentro de uma bexiga (para facilitar você pode contar com a ajuda de um funil). Em seguida coloque aproximadamente dois dedos de vinagre dentro da garrafa plástica. Após realizados os primeiros passos você deve encaixar a bexiga no gargalo da garrafa plástica, como indica a figura:

                                                             

             Para finalizar o experimento levante a bexiga fazendo com que o bicarbonato caia no vinagre (sem tirar o balão de festa da garrafa) e observe o que acontece.

Entendendo o que aconteceu:

              Observa-se que assim que o bicarbonato de sódio entra em contato com o vinagre ocorre a formação de uma espuma e em seguida a bexiga começa a encher. Isso acontece porque o vinagre em sua composição contém cerca de 5% de ácido etanoico (também conhecido como ácido acético) é ele que reagirá com o bicarbonato de sódio (que é uma base), produzindo acetato de sódio (que é um sal), dióxido de carbono ( que é conhecido como gás carbônico CO₂) e água. É o gás carbônico o responsável por encher a bexiga. Esta reação obedece a seguinte equação química:

 NaHCO₃(s) + CH₃COOH(l) ----> CH₃COONa(aq) + CO₂(g) + H₂O(l) 

Espero que tenham gostado. Continuem acessando e divulgando o site. Beijos e até a próxima!!!

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